4．下列物質(zhì)的變化過程一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．KClO3→O2D．Al2O3→AlO${\;}_{2}^{-}$

分析 需加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高，以此解答該題．

解答 解：A．Na2O2→O2，過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既是還原劑又是氧化劑，不需加氧化劑，故A錯誤；
B．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．KClO3→O2，氯酸鉀分解即可發(fā)生該過程，不需要加氧化劑，故C錯誤；
D．反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
（1）把2.3g鈉溶于73.8g水后所得溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是�。技祝家�=丙．（填甲、乙、丙、丁，中間以＜或=連接）
（3）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．
（4）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為1：2：1．
（5）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價）
還原劑是FeS2（填化學(xué)式），Cu2S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當(dāng)有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時，有21mol電子轉(zhuǎn)移；1.4mol硫酸銅可以氧化0.2mol的硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)分類的表述，正確的說法是（　　）
A．根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氫元素，判斷該物質(zhì)是否屬于酸
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，是否有電子轉(zhuǎn)移，判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
D．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氧元素，可以判斷該物質(zhì)是否屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要產(chǎn)物）　　   （次要產(chǎn)物）
請寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）禽流感在全球的蔓延，使人們談“禽”色變．從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一，達菲是抗禽流感病毒特效藥物．

a．莽草酸分子中含有的官能團有羧基、羥基、碳碳雙鍵；
b．莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為：），其反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；
c．請寫出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作都能夠達到預(yù)期目的是（　�。�
①用pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）：．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是② （填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗4molHCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過程ⅠV中檢驗取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強弱關(guān)系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過程Ⅱ中檢出離子過程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無 Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．華裔科學(xué)家高琨因在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C．玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
D．只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

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同步練習(xí)冊答案