10．室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入氯化銨固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強
C．加水稀釋，平衡常數(shù)Kb增大
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動

分析 A、加入氯化銨，稀氨水中存在電離平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減�。�
B、加水促進電離，但氫氧根離子的濃度減小；
C、由NH3．H2O?NH4++OH-，只要溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變；
D、加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子的濃度增大，電離平衡逆向移動．

解答 解：A、加入氯化銨固體，銨根離子的濃度增大，則稀氨水中存在電離平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由水的離子積可知，氫離子的濃度增大，則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$變大，故A錯誤；
B、加水促進電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的更多，故氫氧根離子的濃度減小，從而堿性減弱，故B錯誤；
C、由NH3．H2O?NH4++OH-，加水雖促進電離，但沒有改變溫度，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子的濃度增大，生成物中離子濃度變大，則電離平衡向左移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，明確溫度、濃度等影響電離平衡的因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意溫度不變、電離常數(shù)不變來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，2L的密閉容器中，發(fā)生反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min內(nèi)物質(zhì)的量由12mol變成了4mol．
（1）該反應在這5min內(nèi)的平均反應速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）經(jīng)過一段時間反應達到化學平衡狀態(tài)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是④．（填序號）
①A2、B2、AB3的濃度相等          ②正、逆反應速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的濃度均不再改變
（3）下列條件不能改變該化學反應的限度的是④．（填序號）
①溫度     ②濃度      ③壓強       ④催化劑
（4）下列與改變化學反應速率無關(guān)的是③．（填序號）
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發(fā)生水解反應
③鐵粉與水蒸氣的反應中，增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細并混勻后再進行反應
（5）實驗室可以利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣．
①實驗室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應進行一段時間后，氣泡邊得稀少了，鋅粒還有剩余，再添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又增多，其原因是濃度越大反應速率快．
②某學生為了探究鋅與稀硫酸反應過程中速率變化．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應速率最快的時間段是2～3min；0～5min內(nèi)，化學反應速率變化的原因是H+濃度變�。�
（6）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，可定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：
（1）請畫出元素D的基態(tài)原子的價電子排布圖，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有8種．
（2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為sp3；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為O3．
（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

?晶胞中B原子的配位數(shù)為12，其堆積方式是（填“是或否”）密置堆積．?若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對原子質(zhì)量，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}1bnxxbj^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s內(nèi)的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“噴水溶液法”是最近日本科學家研究出的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，它是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土結(jié)合，在地表下30-50cm處形成0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水作用．下列對聚丙烯酸酯說法不正確的是（　�。�
A．形成它的小分子結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOR（R為烴基）
B．在一定條件下能發(fā)生加成反應
C．在一定條件下能發(fā)生水解反應
D．沒有固定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某物質(zhì)在t℃時的溶解度是140g，現(xiàn)有含該物質(zhì)49g的溶液199g，若要得到t℃時的該物質(zhì)飽和溶液，有何辦法？試通過計算回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列有關(guān)實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1裝置出去CO2中混有的HCl氣體
B．用圖2裝置除去SO2中混有的SO3氣體
C．用圖3裝置可以制備并收集Cl2
D．用圖4裝置證明苯與液溴能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～E幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）D的化學式為C4H10，與D互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；
（2）A的二氯取代物有1種；
（3）在A、C、E中含碳量最高的烴是（填對應字母）E，可做植物生長調(diào)節(jié)劑的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語錯誤的是（　�。�
A．水分子的電子式為
B．Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
C．基態(tài)氟原子排布圖為
D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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