15．已知某物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度是140g，現(xiàn)有含該物質(zhì)49g的溶液199g，若要得到t℃時(shí)的該物質(zhì)飽和溶液，有何辦法？試通過計(jì)算回答．

分析 某物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度是140g，則49g該物質(zhì)形成飽和溶液需要水為mg，
$\frac{140g}{100g}=\frac{49g}{m}$，m=35g，則若要得到t℃時(shí)的該物質(zhì)飽和溶液，含該物質(zhì)49g的溶液199g要蒸發(fā)掉水：199g-49g-35g=115g．

解答 解：某物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度是140g，則49g該物質(zhì)形成飽和溶液需要水為m個(gè)，
$\frac{140g}{100g}=\frac{49g}{m}$，m=35g，則若要得到t℃時(shí)的該物質(zhì)飽和溶液，含該物質(zhì)49g的溶液199g要蒸發(fā)掉水：199g-49g-35g=115g；
故答案為：蒸發(fā)掉115g水．

點(diǎn)評 本題考查了飽和溶液的溶解度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶解度的概念及計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列常數(shù)表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．ClO -水解平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$
B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
C．PbI2溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c（Pb2+）•c2（I-）
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．乙烯、丙烯C．苯、乙烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某烯烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入氯化銨固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強(qiáng)
C．加水稀釋，平衡常數(shù)Kb增大
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．新切開（可知金屬鈉質(zhì)軟）的金屬鈉呈銀白色，在空氣中表面很快會(huì)變暗．這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多，所以金屬鈉通常保存在石蠟油里或煤油中，這說明煤油的密度比金屬鈉的密度�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；
②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；
④用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Fe3+與 KSCN發(fā)生反應(yīng)，生成血紅色的化合物．

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