【題目】對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A.反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.A氣體和B氣體的生成速率相等

C.A、B、C三種氣體的生成速率相等

D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

【答案】C

【解析】

試題分析:A.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等,則反應(yīng)容器內(nèi)總的物質(zhì)的量不變,又由于體積固定,所以反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化,則A不能說明反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡;B.因A和B的系數(shù)相同,在任何情況下A和B生成的速率相等,則B不能說明反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡;C.A、B的生成速率表示逆反應(yīng)速率,C的生成速率表示正反應(yīng)速率,當(dāng)它們相等時(shí),反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡;D.密度等于質(zhì)量除以體積,固定體積的密閉容器中,氣體質(zhì)量和體積均不變,則無論平衡與否密度不變,所以不能說明反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向AgCl飽和溶液中加水下列敘述正確的是( )

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T 時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中XY、Z的濃度變化1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)Y(g) 2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(L·min)

C.據(jù)圖2可知,相對于T1,溫度為T2時(shí)更快達(dá)到拐點(diǎn),說明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2g N2O4g H < 0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

nN2O4/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s內(nèi),vNO2 = 0.005 mol·L-1.s-1

B.59 s時(shí),cNO2一定大于0.12 mol·L-1

C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9

D.若上述反應(yīng)在120時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),nN2O4 < 0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

1用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:

2II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

3III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

4用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象 。

5滴加試劑順序的變化,會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 FeNO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液;

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V.加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化

探究加酸時(shí)FeNO32溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):1.0 mL 0.1 mol·L1 FeNO32溶液中 ,溶液立即變紅,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

a.酸性條件下,0.1 mol·L1 FeNO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;

b. 用離子方程式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是

A. B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H===Ca2++2H2O

B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):OH+H===H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+Ag===Cu2++Ag

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH===Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是

A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2molI2(g)1molH2置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示.

1達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

2若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同),乙條件可能是 。

恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

恒容條件下,降低溫度

恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

恒容條件下,升高溫度

恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

3若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)b mol H2c mol HI(a、b、c 均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、bc的關(guān)系是 。

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