【題目】下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是
A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志__________。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時反應(yīng)_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達到平衡的是
A.反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化
B.A氣體和B氣體的生成速率相等
C.A、B、C三種氣體的生成速率相等
D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH = kJ·mol-1。
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CO與O2設(shè)計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極,其電極反應(yīng)式為 。
(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“>、=或<”),曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ (填“>、=或<”)。
②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2,一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則此時CH3OH的體積分數(shù)為 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 (填序號)。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3。
①當溫度在 范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )
A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.粗銅連接電源負極,其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1)寫出物質(zhì)A的名稱: 。
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是: 。
(3)錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: 。
(4)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。
(5)實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[實驗化學]對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到。
已知:100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可溶解6.67 g。
實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下:步驟1:在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計,另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時。
步驟2:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。
步驟3:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。
(1)實驗裝置中冷凝管由 處(填“a”或“b”)通入冷凝水。
(2)步驟1油浴加熱的優(yōu)點有 。
(3)步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ,用少量冷水洗滌的目的是 。
(4)步驟2和3均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,其目的是 。
(5)步驟3中若溶液顏色過深,可用 進行脫色處理。
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