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【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質量/g

鋅的性狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m4

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1


（1）化學反應速率本質上是由決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現在其它條件相同時，反應物間的反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現反應速率明顯加快．原因是 ．
（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是mol/L．

【答案】
（1）反應物本身的性質；溫度
（2）1、2和4；接觸面積越大
（3）鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率
（4）2
【解析】解：（1）化學反應速率本質上是由反應物本身的性質決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；溫度越高，反應速率越快， 所以答案是：反應物本身的性質；溫度；（2）根據表中數據可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；固體的接觸面積越大，反應速率越快，
所以答案是：1、2和4；接觸面積越大；（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，所以反應速率明顯加快，
所以答案是：鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率；（4）根據實驗6和實驗7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應，16.1g硫酸鋅的物質的量為： =0.1mol，則原硫酸溶液的物質的量濃度為： =2mol/L，
所以答案是：2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體

B. 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體

C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體

D. 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。

（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

已知相關燃燒熱數據：

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1

C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1

①乙烯的電子式為______________。

②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為______________（填寫化學式）。

③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為___________。

（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法，生產過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。

反應如下：主反應：3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[]是工業(yè)生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數值越高越好，從圖1和圖2中表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_____（填字母序號）

A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

②有研究者結合圖1數據并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是__________。

③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是 ， B單質的結構式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）試用H2 ， N2和NH3的濃度分別表示該反應的反應速率；
（2）求出2min末N2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于加成反應的是 （ ）

A.乙烯通入溴水后，溴水褪色B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后，溶液褪色

C.乙烯在一定條件下與H2反應D.乙烯在一定條件下與H2O反應

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