【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y,且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.
(1)B元素的名稱是 , B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
(2)用電子式表示化合物X的形成過程
(3)化合物Y的電子式為 , A2C2的電子式為
(4)D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1)氮;N≡N
(2)
(3);
(4)H++OH=H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大,則A為H元素;A、D同主族,原子序數(shù)相差大于2,故D為Na,二者形成的離子化合物X為NaH;B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì),則B為N元素;C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為O元素;D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng),故E為Al,3種原子最外層共有11個電子,則F原子最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7,故F為Cl;B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH4Cl.(1)B元素的名稱是:氮,B單質(zhì)為N2 , 分子中N原子之間形成3對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為N≡N,所以答案是:氮;N≡N;(2)用電子式表示化合物NaH的形成過程為: ,所以答案是: ;(3)化合物Y為NH4Cl,電子式為 ,H2O2的電子式為 ,所以答案是: ; ;(4)D、F最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4 , 二者反應(yīng)生成高氯酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:H++OH=H2O,所以答案是:H++OH=H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、D、EW是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,AD、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

1A在元素周期表中的位置是__________________

2下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號)。

a . D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。

4①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。

上述反應(yīng)的離子方程式為__________

D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱: MnO2 +4HClMn2++2Cl+Cl22H2O

B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水:Al3+4NH3·H2OAlO4NH4+2H2O

C. Cu2O與稀HNO3混合:3Cu2O14H2NO===6Cu2+2NO↑7H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的性狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m4

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1


(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大。緦嶒炛袑嶒2和實驗3表明對反應(yīng)速率有影響.
(2)我們最好選取實驗(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快.
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快.原因是
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中有HCHOH2O2混合氣體共20g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 40% B. 333% C. 60% D. 36%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中與甲烷互為同系物的是

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X是一種晶體,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列敘述正確的是

X可能是鋁或硅 X可能是原子晶體或金屬晶體

W一定是兩性物質(zhì) W晶體的熔點很高

A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NA

B.1L 0.1 mol·L1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NA

C.2.3g鈉反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D.1mol H3O1molNH4中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案