【題目】能夠說明反應 I2(g)+ H22HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
A.一個H—H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵形成
B.v(H2)正=v(HI)逆時的狀態(tài)
C.恒溫恒容時,體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
D.恒溫恒容時,反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.O~t2時,v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程:
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應的離子方程式為:
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
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【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產生 ③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( )
A. 該反應顯示硫酸具有酸性
B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 反應中硫酸作氧化劑
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的一組是( )
A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2 g H2,則電路通過電子0.4NA
B.18 g D2O中含有的質子數(shù)目為10NA
C.在標準狀況下,22.4L正戊烷的所含的原子數(shù)為17NA
D.常溫常壓下,16 g O3所含的原子數(shù)為NA
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【題目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,請回答下列問題。
(1)甲烷的電子式為__________,寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式:________。
(2)下列敘述不正確的是________
A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有3種同分異構體
C. 烷烴的鹵代反應很難得到純凈物 D. 烷烴分子中,相鄰的三個碳原子可能在同一條直線
(3) 下列物質不可能是乙烯加成產物的是(__________)
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
(4)若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中,可以觀察到__________,乙烯發(fā)生的反應類型為________。
(5) 苯的結構簡式:________,它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的化學方程式為________。
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1,反應的平衡常數(shù)K1為____________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。
①T _______100℃(填“大于”“小于”)
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。
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【題目】2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列;準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質量,部分原始記錄如下。
下列說法不正確的是
A.元素甲的原子序數(shù)為31
B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4
C.原子半徑比較:甲>乙>Si
D.乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
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【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料,其工作原理如圖所示。在外接電源作用下,材料內部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化,從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是( )
A. 當M外接電源正極時,該材料顏色變深使光的透過率降低
B. 該材料在使用較長時間后,離子導電層中Li+的量變小
C. 當M外接電源負極時,離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移
D. 當N外接電源正極時,離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
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