【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

【答案】C

【解析】

將海藻灰懸濁液過濾,得到殘?jiān)秃怆x子的溶液,向溶液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng):,得到含碘的水溶液,加入有機(jī)溶劑萃取,分液后得到含碘的有機(jī)溶液,經(jīng)后期處理,得到晶體碘。

A.步驟①是分離海藻灰殘?jiān)腿芤,所以是過濾,③是從含碘的水溶液得到含碘的有機(jī)溶液,所以是加入有機(jī)溶劑后萃取分液,故A正確;

B.步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣,發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為:,故B正確;

C.步驟②中的反應(yīng)生成了碘,加入淀粉變藍(lán),所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)是否進(jìn)行完全。若檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全,應(yīng)該檢驗(yàn)I-,故C錯(cuò)誤;

D.碘易溶于有機(jī)溶劑中,所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是________

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V

i. K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)

. 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是________。

2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán),后褪色

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍(lán),后褪色

……

……

通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。

3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A.W、Y對應(yīng)的簡單氫化物的沸點(diǎn)前者高

B.陰離子的還原性:W2->Q-

C.離子半徑:Y2>Z3

D.元素的非金屬性:Y>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.銅鋅硫酸原電池工作時(shí),電子從鋅電極經(jīng)電解液流向銅電極

C.3mol H21mol N2混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.手機(jī)上用的鋰離子電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )

A.氧化性:

B.

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

D.反應(yīng)生成,而生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。請按要求回答下列問題:

(1)已知:,。設(shè)計(jì)最簡單的方法鑒別兩種固體: __________________________________

(2)利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備

已知:;酸性條件下,均能與迅速反應(yīng)生成

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________;

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③干燥劑X的名稱為__________,其作用是____________________

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷,請?jiān)?/span>F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全,并填寫相關(guān)試劑名稱___________。

(3)測定產(chǎn)品的純度。

制取的樣品溶于水配成溶液,取溶液于錐形瓶中,用酸性溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗溶液體積

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______(填字母序號(hào))。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去,定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________

③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的NaSO4、KAlSO42、Al2SO43,三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠說明反應(yīng) I2g+ H22HIg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵形成

B.vH2=vHI時(shí)的狀態(tài)

C.恒溫恒容時(shí),體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D.恒溫恒容時(shí),反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )2 mol·L1c(SO42-)6.5 mol·L1,若將200 mL此混合液中的Mg2Al3分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是

A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

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