15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為（　�。�
A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

分析 根據(jù)n=cV，N=nNA，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算．

解答 解：在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中，n（CuCl2）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則N（Cl-）=2×nNA=2×0.05mol×6.02×1023=6.02×1022，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重考查分析能力和計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由A、B兩種氣體組成的混合氣體密度為1.5g/L，則A、B可能為（　�。�
A．H2和NH3B．N2和O2C．CO和CO2D．H2S和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3鈦酸亞鐵）制備TiCl4．流程如圖所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合價(jià)為+4．
（2）往①中加入的物質(zhì)A是Fe．
（3）②中的綠礬帶有棕黃色，原因可能是含有Fe3+；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+雜質(zhì)離子的存在取樣，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；
（4）寫出③中TiO2和過量焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）用金屬M(fèi)g還原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸餾制備Ti． 依據(jù)下表，蒸餾溫度略高于1412℃即可．
  Mg MgCl2 Ti
 熔點(diǎn)/℃ 648.0 714 1667
 沸點(diǎn)/℃ 1090 1412 3287
（6）依據(jù)綠色化學(xué)理念．該制備流程中存在明顯的不足之處是三廢沒有處理．
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入適量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流體材料KxFeO2．
①若x=l．請(qǐng)寫出在酸性條件下KxFeO2溶液與足量KI溶液反應(yīng)的離子方程式：8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O．
②磁流體材料KxFeO2在組成上可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3，若x=1.3，則b：c=6：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子．
（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項(xiàng)中選擇），此方法叫做犧牲陽(yáng)極保護(hù)法．A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護(hù)得更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA
B．在密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)為2NA
C．足量鐵在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則下列分析正確的是（　�。�
A．1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè) S（g） 與1個(gè) O2（g）完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．和2mol氫氣所含的原子數(shù)相同的氨氣的質(zhì)量是多少17克，這些氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．公共場(chǎng)所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：廢棄的舊銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等，根據(jù)物質(zhì)的分類它們屬于（　�。�
A．有毒的B．單質(zhì)C．氧化物D．金屬或合金

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