Question

6．向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）原溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 向50mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，得到的白色沉淀是BaCO₃、BaSO₄，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，剩余的沉淀是BaSO₄，碳酸鋇溶解，n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，n（BaCO₃）=$\frac{14.51g-4.66g}{197g/mol}$=0.05mol，
（1）根據(jù)S原子守恒得n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，則c（Na₂SO₄）=$\frac{n}{V}$；
（2）根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，根據(jù)V=nV_m；
（3）根據(jù)Na原子守恒得n（Na⁺）=2n（ Na₂SO₄）+2n（Na₂CO₃），c（Na⁺）=$\frac{n}{V}$．

解答 解：向50mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，得到的白色沉淀是BaCO₃、BaSO₄，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，剩余的沉淀是BaSO₄，碳酸鋇溶解，n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，n（BaCO₃）=$\frac{14.51g-4.66g}{197g/mol}$=0.05mol，
（1）根據(jù)S原子守恒得n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，則c（Na₂SO₄）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，
答：硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（2）根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，根據(jù)V=nV_m=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳體積為1.12L；
（3）根據(jù)Na原子守恒得n（Na⁺）=2n（ Na₂SO₄）+2n（Na₂CO₃）=2×0.02mol+2×0.05mol=0.14mol，c（Na⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.14mol}{0.05L}$=2.8mol/L，
答：鈉離子濃度是2.8mol/L．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．