5．下列各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量的銅充分反應(yīng)B．0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)
C．46g金屬鈉與足量的水反應(yīng)D．56g鐵與足量稀硝酸溶液反應(yīng)

分析 A、狀態(tài)不知無(wú)法由體積求物質(zhì)的量；
B、濃硫酸與足量銅反應(yīng)，氧化性的硫酸是整個(gè)硫酸的一半，而隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
C、46g金屬鈉的物質(zhì)的量為2mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol與足量稀硝酸溶液反應(yīng)，生成鐵離子．

解答 解：A、狀態(tài)不知無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不知，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸與足量銅反應(yīng)，氧化性的硫酸是整個(gè)硫酸的一半，而隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；
C、46g金屬鈉的物質(zhì)的量為2mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol與足量稀硝酸溶液反應(yīng)，生成鐵離子，所以轉(zhuǎn)移紀(jì)電子數(shù)為：2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，本題注意氣體摩爾體積與存在的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨
D．鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）如圖儀器A的名稱為250mL容量瓶．
（2）用托盤天平應(yīng)稱取10.0克的氫氧化鈉．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，當(dāng)A中的液面接近1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度．
（4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)偏�。ㄆ蟆⑵』虿皇苡绊�，下同），若定容時(shí)仰視，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度將偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，最佳實(shí)驗(yàn)方法是取少量該溶液，向其中加入（　�。�
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．C點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
C．NH3．H2O的電離常數(shù)K=10-4
D．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．20.6gNaR含有Na+ 0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為103g/mol，則含R8.0g的NaR的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是④（填序號(hào)）．
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①（填序號(hào)）．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）25℃時(shí)，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=12，則a：b=9：1．
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列A、B、C、D、E、F為幾種常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無(wú)色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色溶液變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色．
④重復(fù)滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于表．計(jì)算所配制的Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）0.2000mol/L
編號(hào)1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時(shí)若用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得大蘇打產(chǎn)品的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

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