Question

20．在一定條件下，對(duì)反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

• A． 3v（NH₃）=2v（H₂O）
• B． 在此條件下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
• C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• D． 若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
B、反應(yīng)的熵變△S＞0，△H＜0，依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；
C、容器體積增大，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3v（NH₃）=2v（H₂O），故A正確；
B、依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷，反應(yīng)的熵變△S＞0，△H＜0，△H-T△S一定小于0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、容器體積增大，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．