Question

5．用惰性電極電解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄濃度均為0.2mol•L^-1的溶液1L，則
（1）開始電解時的離子方程式為2I^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I₂；
（2）當陰極開始放H₂時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂；
（3）當陽極開始放Cl₂時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）用惰性電極電解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄的溶液，開始電解時陽極碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）當陰極開始放H₂時，即銅離子反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子為0.2×2=0.4mol，陽極為氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）當陽極開始放Cl₂時，即碘離子反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子為0.2×1=0.2mol，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）用惰性電極電解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄的溶液，開始電解時陽極碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以開始電解時的離子方程式為2I^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I₂；故答案為：2I^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I₂；
（2）當陰極開始放H₂時，即銅離子反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子為0.2×2=0.4mol，陽極為氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂；故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂；
（3）當陽極開始放Cl₂時，即碘離子反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子為0.2×1=0.2mol，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查了混合電解的計算應(yīng)用，電極反應(yīng)，離子得放電順序時解題關(guān)鍵，題目難度中等．