19．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯氣B．醋酸C．氨氣D．氯化鈉溶液

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．醋酸在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡源姿釋儆陔娊赓|(zhì)，故B不選；
C．氨氣為化合物，本身不發(fā)生電離，不能夠?qū)щ�，氨氣屬于非電解質(zhì)，故C選；
D．氯化鈉是鹽在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，溶于能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解分析，關(guān)鍵是化合物能否電離出離子，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為了促進(jìn)酯的水解，可以采取最有效的措施是（　　）
A．增加酯的用量B．增加水的用量
C．加熱D．加入氫氧化鋇溶液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下不能達(dá)到鑒別物質(zhì)目的是（　�。�
A．用食醋鑒別食鹽和純堿
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象鑒別蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液
C．用Ca（OH）2溶液鑒別SO2、CO2氣體
D．用硝酸銀溶液鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C的價(jià)電子軌道表示式：
D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮元素可形成豐富多彩的物質(zhì)．
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為；等物質(zhì)的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說(shuō)法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B．O3的沸點(diǎn)大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+．
（4）圖a為六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，晶胞邊長(zhǎng)為dcm，該晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{lcpqnig^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列鐵的化合物不可能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe2（SO4）3C．FeCl3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應(yīng)原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
（2）計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙
C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)
D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫(xiě)出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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