Question

11．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應(yīng)原理是2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的紅磷參加反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
（2）計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）先分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，然后判斷轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目，然后用雙線橋或單線橋分析該氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出1.24g紅磷的物質(zhì)的量，然后利用方程式計(jì)算出生成二氧化硫的體積．

解答 解：（1）2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，濃硫酸中的+6價(jià)S原子得到電子被還原生成+4價(jià)的二氧化硫，紅磷由0價(jià)被氧化生成+5價(jià)的磷酸，2個(gè)P原子總共失去10個(gè)電子，5個(gè)硫酸分子完全反應(yīng)得到10個(gè)電子，則該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）1.24g紅磷的物質(zhì)的量為：$\frac{1.24g}{31g/mol}$=0.04mol，則：
2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
2mol           5×22.4 L
0.08mol          V（SO₂）
V（SO₂）=$\frac{5×22.4L×0.04mol}{2}$=2.24 L
答：生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意掌握用雙線橋或單線橋分析氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．