【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
【答案】C
【解析】
A.將Fe2O3加入到HI溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O,故A錯(cuò)誤;
B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,之后NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,正確離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,故B錯(cuò)誤;
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,故C正確;
D.電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳不會(huì)生成碳酸根,應(yīng)生成碳酸氫根,離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是幾種常用燃料(1mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量:
物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
(1)從熱量角度分析,目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。
(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___。
(3)充分燃燒1mol表中各種燃料,排放出二氧化碳的量最多的是___。
(4)礦物燃料儲(chǔ)量有限,而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略,我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中1g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為 10-6
C.對(duì)C點(diǎn)溶液加水稀釋,一定減小
D.當(dāng)加入NaOH溶液體積為10 mL時(shí),水的電離受到了抑制
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水約占地球總儲(chǔ)水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)海水中含有大量氯化鈉,氯化鈉的電子式為________________,氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)目前,國際上廣泛應(yīng)用的海水淡化的主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得到高純度淡水,由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)方程式為________________________,檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是________________________。
(4)工業(yè)上從海水中提取溴,第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中,將溴置換出來;第二步用空氣把溴吹出,用SO2的水溶液吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸;第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①______________________;②____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:
(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時(shí)Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時(shí)凈化液利用率對(duì)電解時(shí)直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下:取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng),調(diào)溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn),則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃下,三種硫酸鹽MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是( )
A.溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4
B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解SrSO4
C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2+)>c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)等于1×10-25
D.BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究和的性質(zhì),將兩種氣體同時(shí)通入水中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請回答:(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,溶液呈強(qiáng)酸性,用一個(gè)化學(xué)方程式表示________。
(2)若通入水中的已過量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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