【題目】Zn、Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下:
(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關系圖。根據圖分析,該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產品中ZnFe2O4的質量分數方法如下:取a克產品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應,調溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,用去此標準溶液v mL時,剛好到達滴定終點,則此產品中ZnFe2O4的質量分數為____________(用a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
【答案】粉碎、攪拌、升溫、適當增大酸的濃度等 ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2++ 2Fe3+ + 4H2O 調節(jié)pH,使Fe3+全部轉化為Fe(OH)3除去 0.25mol/L C ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4 + 4CO↑+2CO2↑+6H2O
【解析】
將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質)酸浸,發(fā)生反應ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O,向溶液中加入雙氧水,發(fā)生反應2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O,用ZnO調節(jié)溶液的pH將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。
(1) 酸浸時將鋅焙砂粉碎,提高酸浸效率。為達到這一目的,還可采用的措施是增大酸的濃度或升高溫度、攪拌等;ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為:ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2++ 2Fe3+ + 4H2O;
(2) 分離Zn2+和Fe3+的方法可用鹽類水解原理通過調節(jié)pH的方法進行除雜,為防止引進雜質可用加ZnO粉末來調節(jié)溶液的pH,使Fe3+全部轉化為Fe(OH)3沉淀除去;
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,c(S2-)= Ksp(CuS)/ c(Cu2+)==6.4×10-24mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為c(Zn2+)=Ksp(ZnS)/ c(S2-)= =0.25mol/L;
(4) 凈化廢液時的最佳酸鋅比應該是凈化液利用率高同時電解時直流電耗能低,從圖中可知在酸鋅比為7:1時最佳,答案選C;
(5) ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學方程式為ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4 + 4CO↑+2CO2↑+6H2O;
(6) 由ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、2Fe3++2I-=2Fe 2++I2 、 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知:
ZnFe2O4 ~ 2 S2O32-
ω(ZnFe2O4)==img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/06/26/08/9f783dd0/SYS201906260804112111108509_DA/SYS201906260804112111108509_DA.002.png" width="52" height="33" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結構式分別為:亞磷酸_________,亞砷酸________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是:亞磷酸:_____,亞砷酸:______。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應情況,寫出化學方程式________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性.
Ⅰ.將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計),測得混合溶液的pH=9.回答下列問題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__.
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=__molL﹣1(填寫精確值).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列順序為__(填序號).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液.同學對有關該反應的原理的解釋如下:甲同學認為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH﹣導致沉淀溶解;乙同學認為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH﹣反應生成弱電解質NH3·H2O,導致沉淀溶解.
(4)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點,他選用的試劑是__
A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(5)丙同學選擇該試劑的理由是:__.
(6)丙同學將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:__(填“甲”或“乙”)的解釋更合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為:__.
(7)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3,可用__(填寫所用試劑的化學式,試劑從本題涉及的試劑中選取,下同);若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2,可用_______________________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質,在許多反應中既可作為反應物,也可作為生成物。
(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣,反應的化學方程式____。
(2)在氫氣還原氧化銅的反應中,標出電子轉移的方向及數目。____
H2+CuOCu+H2O
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是____;電子流向從___。
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式_____。
(5)實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,某學校實驗員為了提高制氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認為合理嗎?為什么?____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是
A. a點KW=1.0×10-14
B. b點:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第三代半導體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_________________________,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______,其中σ鍵的對稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構型為____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,分析其變化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結構如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm,阿伏加德羅常數的值為NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_____________;
② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化,由圖可知NO的轉化率c>b>a
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