【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

【答案】C

【解析】A. v(SO3 ) = v(NO2 )并不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等;B. 混合氣體的密度一直不變所以無(wú)法根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡;C. 混合氣體的顏色保持不變 ,說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,達(dá)到平衡;D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2,只有逆反應(yīng)速率,不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計(jì)如下流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濾渣1的化學(xué)式為_______,任寫一種該物質(zhì)的用途:_______________。

(2)沉淀X的化學(xué)式為______________

(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10,溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計(jì)算結(jié)果,溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。

(5)“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾所用的玻璃儀器有______;洗滌沉淀的操作為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M是一種新型有機(jī)酰胺,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:

已知:①A是烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。

回答下列問(wèn)題:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;G的名稱為_______________。

(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為________________________________

(3)C-D的反應(yīng)類型為_______________________________________。

(4)寫出 F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

(6)參照上述合成路線,以C2H4HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________

(3)反應(yīng)開(kāi)始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。

步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子

步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見(jiàn)。__________

(5)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃時(shí),等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________

2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬溶液中NH的濃度____________增大減小)。

SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)溶液中的c()/c()=_________________。

3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)____________c(OH)

4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過(guò),a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極

C. 工作時(shí),產(chǎn)生的N2、H2體積比為1:3(同溫同壓)

D. 工作時(shí),a極的電極反應(yīng)式為CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。

A_____________________ B_____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,先通氨氣,再通二氧化碳的原因是________________。

(4)碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________,碳酸化后過(guò)濾,濾液D最主要的成分是____________(填寫化學(xué)式)。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知:樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源,開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______

a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;

(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:a.鹽酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________;

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L-1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;

(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;

(6)配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________;

(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是

A. υ(D)=04 mol / (L·s)

B. υ(C)=05 mol / (L·s)

C. υ(B)=06 mol / (L·s)

D. υ(A)=015 mol / (L·s)

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同步練習(xí)冊(cè)答案