下列有關(guān)說法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大


【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)進(jìn)行的方向、溶液中的平衡、離子濃度關(guān)系、平衡移動(dòng)

【答案解析】A     解析：A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)

△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，3種情況：當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T•

△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行；而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行；△H＞0，△S＞0

時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；故A正確；B、醋酸溶液中加入醋酸鈉，

在水中全部電離成Na+和CH3COO-，溶液中CH3COO-濃度增大，大量的CH3COO-同H+

結(jié)合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤； C、弱電解質(zhì)濃度不同電離程

度也不同，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正(H2S)增大，但平衡不移動(dòng)，H2S的平衡

轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及運(yùn)用吉布斯自由能判定反應(yīng)進(jìn)行的方向、溶液中弱電

解質(zhì)的電離平衡、平衡移動(dòng)等，難度中等，注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2

固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）

A．Na+        B．CO32－、NH4+        C．CH3COO－         D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)    化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法不正確的是

    A.由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

    B．在Z、Y形成的兩種離子化臺(tái)物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2

    C.原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>X

    D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

  ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；

  ②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

  ③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2:

  ④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

  ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

  請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

(3)步驟@B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用    （填選項(xiàng)字母）吸收處理。

    a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。

(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：
         
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第      步反應(yīng)決定。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
   氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。
(三)氫氣是合成氨的原料�！皻淠堋睂⑹俏磥碜罾硐氲男履茉础�
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                      。
(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O。
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______________ 。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變         B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 
C．混合氣的密度不變         D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時(shí)卻排放出大量的CO2。華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
           
(1)上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是                                       。
(2)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為              ，陰極的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制這種濃度的溶液時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．配制時(shí)稱量NaOH的質(zhì)量（表達(dá)式）為：0. 45 L×0.1 mol/L×40 g/mol

B．實(shí)際上需要配制的NaOH溶液為500mL

C．NaOH固體溶解后要立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)補(bǔ)水至液體凹液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接加熱的是                                       （    ）                                                        

A．試管　                                           B．坩堝　

C．蒸發(fā)皿　                                         D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是(　　)

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)           B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)           D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

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同步練習(xí)冊答案