11．下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氫氟酸D．NaOH溶液

分析 磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中含有二氧化硅，能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)的試劑不能使用玻璃塞，如氫氧化鈉溶液、水玻璃、氫氟酸等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．NaCl溶液不與二氧化硅反應(yīng)，可以使用磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶，故A正確；
B．水玻璃具有粘性，能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄�，不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以使用橡膠塞，故B錯誤；
C．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)該使用橡膠塞，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學試劑的性質(zhì)及保存方法，題目難度不大，注意掌握常見的化學試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　　）
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁BaCl2溶液
B通入足量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難．據(jù)統(tǒng)計，我國目前的吸毒人員中有80%左右是青少年．根據(jù)你掌握的知識推測，下列各組物質(zhì)中，一定都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、甘油B．尼古丁、維生素C．味精、可卡因D．嗎啡、大麻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減小到bg，并有氣體放出．
試回答：
（1）ag沉淀的組成為（寫化學式）BaCO3、BaSO4；在ag沉淀中加過量稀硝酸，發(fā)生的化學方程式為BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（2）若a=43g，b=23.3g，則原溶液中，n（Na2CO3）=0.1mol，m（Na2SO4）=14.2g，
（3）若a=27.24g，b=23.3g，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下化學反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol  現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：
容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．Q2=Q3＜98.5kJ
B．Q1=2Q2=2Q3=197kJ
C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
D．在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個
C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如果1g O2中含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖甲），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：；
反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如表：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝回流反應(yīng)物．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用C（填序號）洗滌：
a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖乙裝置蒸餾，冷卻水從f（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的除去水分．
③圖乙蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是cd：
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；
b．環(huán)己醇實際用量多了；
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；
d．是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化
（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點是否為83℃）．

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