Question

6．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到a g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減小到bg，并有氣體放出．
試回答：
（1）ag沉淀的組成為（寫化學(xué)式）BaCO₃、BaSO₄；在ag沉淀中加過量稀硝酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）若a=43g，b=23.3g，則原溶液中，n（Na₂CO₃）=0.1mol，m（Na₂SO₄）=14.2g，
（3）若a=27.24g，b=23.3g，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L．

Answer 1

分析 （1）加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，ag沉淀為BaCO₃、BaSO₄質(zhì)量之和，在ag沉淀中加過量稀硝酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）沉淀中加入硝酸，最終剩余固體為BaSO₄，若a=43g，b=23.3g，則m（BaSO₄）=23.3g，故m（BaCO₃）=43g-23.3g=19.7g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算BaCO₃、BaSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸根守恒計算Na₂CO₃物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒計算Na₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Na₂SO₄的質(zhì)量；
（3）m（BaCO₃）=27.24g-23.3g=3.94g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算BaCO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算CO₂物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算CO₂的體積．

解答 解：（1）加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，ag沉淀為BaCO₃、BaSO₄質(zhì)量之和，在ag沉淀中加過量稀硝酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃、BaSO₄；BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）沉淀中加入硝酸，最終剩余固體為BaSO₄，若a=43g，b=23.3g，則m（BaSO₄）=23.3g，故m（BaCO₃）=43g-23.3g=19.7g，根據(jù)碳酸根守恒，n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{19.7g}{197g/mol}$=0.1mol，根據(jù)硫酸根守恒，n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol，則m（Na₂SO₄）=0.1mol×142g/mol=14.2g，
故答案為：0.1mol；14.2g；
（3）m（BaCO₃）=27.24g-23.3g=3.94g，根據(jù)碳酸根守恒，n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol，根據(jù)碳原子守恒，n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.02mol，故CO₂的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案為：0.448L．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒法解答，題目難度不大．