Question

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

    (1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式                     。

    (2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

    (3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100 混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。

    ①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量比為                  (最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

    ②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。

Answer 1

解析：(1)可將該過程理解為兩步反應(yīng)：2Cu+O₂  2CuO，CuO+H₂SO₄  CuSO₄+H₂O。

    (2)1kg這種廢銅屑中含Cu的質(zhì)量為：1000g×96%=960g，相當(dāng)于=15mol。根據(jù)Cu元素守恒，可知制得膽礬的物質(zhì)的量也為15mol，其質(zhì)量為

   

    ②      CuSO₄+Ca(OH)₂  CaSO₄+Cu(OH)₂↓

    反應(yīng)前      2          5                 0            0

    參加反應(yīng)   1          1                 1            1

    反應(yīng)后      1          4                 1            1

         所以CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂中y=4。

答案：(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄  2CuSO₄+2H₂O

     (2)3.75kg

     (3)①2∶5  ②y=4