【題目】第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-

B.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有1molZn2+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

【答案】D

【解析】

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3－+2e－=3I－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子不能通過溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋?/span> “Zn→電極a，電極b→石墨氈” ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該新型電池的充放電過程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以 “回流通道” 的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。

（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________；該裝置的負(fù)極原料為NH3，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí)，負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________，（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)第(3)問反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià)，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____；（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。

（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____（用△H1，△H2，△H3表示）。

（2）在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測(cè)得不同溫度下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：

①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.3v正(H2)=2v逆(NH3)

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣的溫度保持不變

②溫度T1_____(填“>”<”或“=”）T3。

③在T4溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為____（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v逆=_____kPa·s-1。

（4）以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為_____，電解槽中的隔膜為_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。每處理1molNO，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是(　 　)

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動(dòng)

C.電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.pH=4時(shí)，c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常溫下，該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：

結(jié)合圖象，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì))。

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時(shí)達(dá)到平衡，在t2 min時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時(shí)改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>___。

②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。

③計(jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃，可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案