7．2016年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第117號(hào)（Ts）提名為化學(xué)新元素．117號(hào)元素是在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫生成的，但很快又衰變成115號(hào)元素和113號(hào)元素．其中的一種核素為293117Ts，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．117號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+7
B．核素293117Ts中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為176
C．117號(hào)元素衰變成115號(hào)元素和113號(hào)元素是化學(xué)變化
D．117號(hào)與115號(hào)元素的原子質(zhì)量比為117：115

分析 A.117號(hào)元素位于第ⅤⅡA主族；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，是分子原子層次上的變化；
D．元素原子質(zhì)量比近似為質(zhì)量數(shù)之比．

解答 解：A.117號(hào)元素位于第ⅤⅡA主族，最外層7個(gè)電子，元素最高正價(jià)應(yīng)為+7，故A正確；
B．核素293117Ts中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=293-117-117=59，故B錯(cuò)誤；
C.117號(hào)元素衰變成115號(hào)元素和113號(hào)元素是原子核內(nèi)發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D.117：115是質(zhì)子數(shù)之比，不是質(zhì)量比，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表中現(xiàn)有元素及117號(hào)元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中，由水電離出的 c（OH-）大小為（　�。�
A．兩者相等B．前者大C．后者大D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬鈉非�；顫�
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-═2Ag+S2-
B．
如圖裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中通離子的濃度基本不變
C．
如圖裝置中若直流電源的X極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．
如圖，圖中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH-）為：（　�。�
①1.0×10-7 mol/L　 
②1.0×10-6 mol/L   
③1.0×10-3 mol/L　 
④1.0×10-11 mol/L．
A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AFe2+、Na+、SO42-、Cl-碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BpH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-過(guò)量銅粉Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、SO42-、ClO-少量SO22Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
H2，其簡(jiǎn)化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+．
（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如適當(dāng)使用含氟元素的牙膏能防止齲齒；碘元素是合成甲狀腺激素的重要原料，人體鐵元素?cái)z入量不足可能導(dǎo)致缺鐵性貧血．

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