選項 | 離子組 | X試劑 | 離子方程式 |
A | Fe2+、Na+、SO42-、Cl- | 碘水 | 2Fe2++I2═2Fe3++2I- |
B | pH=8的溶液中:Na+、HCO3-、Cl- | 少量澄清石灰水 | Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
C | 透明溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2- | 過量銅粉 | Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+ |
D | K+、Na+、SO42-、ClO- | 少量SO2 | 2Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.三價鐵離子的氧化性強于碘離子;
B.加入少量氫氧化鈣,氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子,碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀;
C.三價鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解;
D.次氯酸根離子具有強的氧化性,能夠氧化二氧化硫.
解答 解:A.三價鐵離子的氧化性強于碘離子,所以碘不能氧化二價鐵離子,故A錯誤;
B.澄清石灰水少量,碳酸氫根離子、鈣離子反應生成碳酸鈣,碳酸鈉和水,離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B正確;
C.三價鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解,所以三價鐵離子與偏鋁酸根離子不共存,故C錯誤;
D.次氯酸根離子具有強的氧化性,能夠氧化二氧化硫,二氧化硫被氧化生成硫酸根離子,次氯酸根離子被還原為氯離子,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫,明確離子反應實質(zhì)是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物也相同 | |
B. | SO2和CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應 | |
C. | 工業(yè)用氫氣與鐵礦石在高溫下反應冶煉金屬鐵 | |
D. | C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近,分子間作用力相近,二者沸點也相近 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 任何條件下,等物質(zhì)的量 的水和一氧化碳所含有的分子數(shù)必相等 | |
B. | 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等 | |
C. | 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小 | |
D. | 1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 117號元素最高正價應為+7 | |
B. | 核素293117Ts中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為176 | |
C. | 117號元素衰變成115號元素和113號元素是化學變化 | |
D. | 117號與115號元素的原子質(zhì)量比為117:115 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 0.1mol/L的NaHA其PH=1,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-) | |
B. | 40%的醋酸溶液(p=1.049gcm-3)與60%的醋酸溶液(p=1.064gcm-3)等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50% | |
C. | 0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等濃度的氫氧化鈉溶液V2L混合后呈堿性,則一定有V1≤V2 | |
D. | 1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同,是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵 | |
B. | 將溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了加成反應 | |
C. | 乙烷和丙烯的物質(zhì)的最共1mol,完全燃燒后生成3molH2O | |
D. | 主鏈上有5個碳原子的庚烷有5 種同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ①② |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 做電解池的陰極,和外加電源的負極相連 | |
B. | 做電解池的陰極,和外加電源的正極相連 | |
C. | 做電解池的陽極,和外加電源的負極相連 | |
D. | 做電解池的陽極,和外加電源的正極相連 |
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