【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是
A. 離子化合物不可能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:
實驗后的記錄: ①正極的電極反應(yīng)式:Zn―2e―=Zn2+ ②H+向負(fù)極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④在Cu處產(chǎn)生1.12L H2,則電路中一定有0.1mol電子通過 |
(1)在卡片上,敘述合理的是 (填序號)。
(2)在實驗中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,原因可能是 。
(3)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。
(1)CO2的電子式為 。
(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒 熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是 。
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【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 ,其中說法正確的是
①純堿和熟石灰都是堿;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④硫酸和食醋既是化合物又是酸;
⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑥粗鹽和酸雨都是混合物。
A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②③⑥
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
B.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
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【題目】在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:②_______________;③_______________;
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________;實驗③平衡時C的濃度為____________;
(3)該反應(yīng)的Q_____0,判斷其理由是________________;
(4)該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率:實驗②:=____________________;
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【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中,加2~3滴指示劑,達到終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
(1)儀器A的名稱為 ;若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其它操作正確,測出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)計算得海帶中碘的百分含量為 %。
實驗(二) 碘的制取
另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度很小。
(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C.主要是除浸取原液中的有機雜質(zhì)
D.NaOH溶液可由乙醇代替
(5)實驗(二)中操作Z的名稱是 。
(6)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強之比為5:4.則下列說法正確的是
A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應(yīng)的△H>0
D. 平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
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【題目】下列關(guān)于甲烷說法正確的是( )
A.甲烷在點燃前需進行驗純
B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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