Question

1．某實驗小組擬用銅片、鋅片、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液等設(shè)計原電池．并將裝置圖畫到了如圖所示程度．
（1）通過增加儀器對圖進行必要的補充，以完善原電池裝置（在原圖上作答）
（2）寫出負極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）若用上述原電池和惰性電極電解CuCl₂溶液，電解池的陽極應連接銅片（填寫“銅片”或“鋅片”），電解CuCl₂溶液的離子方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原電池的構(gòu)成的條件進行回答；
（2）原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此回答；
（3）電解池的陽極應連接原電池的正極，電解氯化銅得到金屬銅和氯氣，據(jù)此回答．

解答 解：（1）原電池必須是閉合的回路、自發(fā)氧化還原反應、兩個電極；電解質(zhì)溶液，所以可以在該裝置中加上鹽橋，故答案為：；
（2）原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)裝置得到金屬鋅是負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）電解池的陽極應連接原電池的正極，即和金屬銅連接，電解氯化銅得到金屬銅和氯氣，即CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故答案為：銅片；CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．