10．關(guān)于苯，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯不溶于水，密度比水大
B．苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．除去苯中混有的少量甲苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液
D．苯可以跟溴水反應(yīng)制取溴苯

分析 A．依據(jù)苯密度小于水的物理性質(zhì)解答；
B．苯能夠在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水；
C．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀氧化，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；
D．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．苯不溶于水，密度比水小，故A錯(cuò)誤；
B．苯能夠在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以苯能被氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀氧化，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去苯中混有的少量甲苯，故C正確；
D．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，尤其是苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．
研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．
圖中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．
圖中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組擬用銅片、鋅片、CuCl2溶液、ZnCl2溶液等設(shè)計(jì)原電池．并將裝置圖畫到了如圖所示程度．
（1）通過(guò)增加儀器對(duì)圖進(jìn)行必要的補(bǔ)充，以完善原電池裝置（在原圖上作答）
（2）寫出負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（3）若用上述原電池和惰性電極電解CuCl2溶液，電解池的陽(yáng)極應(yīng)連接銅片（填寫“銅片”或“鋅片”），電解CuCl2溶液的離子方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物
③根據(jù)是否含有氧原子，酸可分為含氧酸和無(wú)氧酸．
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．僅③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入氯化亞鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體
B．鎂帶燃燒可以用二氧化碳滅火器撲滅
C．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，生成硫酸鐵
D．硅酸的酸酐是二氧化硅，能溶于氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在如圖是常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S+2H2O．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是2：1．
Ⅱ．若D為淡黃色固體化合物，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①D中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
②寫出D與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
③當(dāng)有7.8g D與H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
④反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．由c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下：

操作1過(guò)程中必須使用的儀器是（　　）
A．蒸發(fā)皿B．漏斗C．蒸餾燒瓶D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度減小
B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且二者乘積是一個(gè)常數(shù)
C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質(zhì)量不變

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