【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結構示意圖如下，它在放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過

B. 充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應為Li++Fe2+Li+Fe3+

C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連

D. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

【答案】B

【解析】A.該電池的負極是金屬鋰,Li+透過膜除允許Li+通過,不允許H2O分子通過,故A錯誤；B.電池反應為Li+Fe3+=Li++Fe2+，則充電時發(fā)生的反應為Li++Fe2+Li+Fe3+，故B正確；C.鈦電極是電池的正極，充電時,應該與外電源的正極相連,故C錯誤；D.放電時,正極上得電子的還原反應,即Fe3++e-=Fe2+, Fe2+與S2O82-發(fā)生氧化還原反應S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,所以D選項錯誤的；綜合以上分析，本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1molH2O的質量為18g/mol

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成有機化合物J的流程如下所示。

回答下列問題：

（1）B的名稱為______。

（2）CD的反應類型為______，HI的反應類型為______。

（3）同時滿足下列條件D的同分異構體數(shù)目為______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②分子結構中含有—NH2；③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。若滿足①②條件，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，則其中一種物質的結構簡式為______。

（4）G的分子式為C13H15O3N，由F生成G的化學方程式為______。

（5）已知：苯胺（）易被氧化，請以乙苯和(CH3CO)2O為原料制備，參照上述合成過程，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任選）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應，屬于氧化還原反應的是( )

A. CaCO3 CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O

C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究證明高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑， 比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下:

I.用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備NaClO溶液

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式__________。

(2)I裝置的作用是__________ 。

(3)用圖示的II或III代替I是否可行? __________。簡要說明理由__________ 。

(4)將產(chǎn)生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液

已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 為了防止產(chǎn)生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的操作是__________。

II.制備Na2FeO4

(1)將Fe(NO3)3溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應的離子方程式是______。過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是__________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日新聞報道“阿斯利康哮喘”新藥獲批上市，哮喘率降低近51%，有機物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示

(1)化合物X的有_______種化學環(huán)境不同的氫原子。

(2)下列說法正確的是_______.

A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能與5molH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應 D. lmolZ最多可與5molNaOH反應

(3)Y與過量的溴水反應的化學方程式為_________。

(4)X可以由_______(寫名稱)和M() 分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應得到穩(wěn)定化合物N (分子式為C6H8O2)，則N的結構簡式為_____(己知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如: )。

(5)Y也可以與環(huán)氟丙烷)發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為_________(寫一種)；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有二個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構體有_____種。

(6)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得，則H的名稱為________；通常采用為原料合成 ，請參照題目路線圖設計該合成路線(無機試劑任選) _______。(合成路線常用的表示方式為: )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A. 1摩爾H2O質量為18g

B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．

（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

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