【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A. 1摩爾H2O質(zhì)量為18g
B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量,簡稱摩,符號為 mol
C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾
D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B. 標況下22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C. 22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子
D. 標況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子
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【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池,某種鋰離子電池的結(jié)構示意圖如下,它在放電時有關離子轉(zhuǎn)化關系如圖所示,下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
B. 充電時,電池內(nèi)部發(fā)生的總反應為Li++Fe2+Li+Fe3+
C. 充電時,鈦電極與外電源的負極相連
D. 放電時,進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì),某學生實驗小組設計了以下實驗。
(1)往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色__________,
(2)根據(jù)上述過程寫出有關反應的離子方程式:Fe3O4→A _________________,A→B ___________。
(3)向B溶液中加入NaOH溶液,可看到的現(xiàn)象是_______________________________________,此過程中發(fā)生的氧化還原反應化學方程式為__________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應。
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【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是
A. 水解常數(shù):X->Y-
B. a、b兩點溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
C. pH=7時,c(Y-)>c(X-)
D. 10.00mlL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
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【題目】“一帶路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場,能源環(huán)保是基礎。在能源領域科學家提出構想——富集空氣中的CO2,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇.流程如下:
(1)在合成塔中,若有4400gCO2與足量H2完全反應,生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________。
(2)一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II、反應III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:
①催化效果最佳的反應是_________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。
②b點反應速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_________。
(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應,測得甲醇的產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關系如圖2。
④分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________;將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑤200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量______g(用含a、V的代數(shù)式表示)。
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數(shù)K=___(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對該反應有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應為2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O
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【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥(主要成分為PbSO4、PbO2)回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下:
(1)鉛酸蓄電池放電時總反應為:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
正極反應:PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
負極反應:________。
(2)向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。
①用化學平衡移動原理解釋其原因:________。
②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時,PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉(zhuǎn)化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉(zhuǎn)化率/% | 98 | 98 | 98 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù),物質(zhì)的量比相同時,Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是________。
③上述反應除生成PbCO3外,還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2,則該實驗操作及現(xiàn)象是________;通過定量實驗確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量,則需測定的數(shù)據(jù)是________。
(3)渣泥中加入Na2SO3溶液,利用其性質(zhì)是________。
(4)H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是________。
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【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機合成的重要中間體。實驗室制備2—溴丙酸的反應(PCl3易潮解)、裝置示意圖(加熱和夾持裝置略去)和有關數(shù)據(jù)如下:CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 |
Br2 | 160 | 3.1 | 58.8 | 微溶于水,易溶于有機 |
CH3CH2COOH | 74 | 0.99 | 141.1 | 易溶于水和有機溶劑 |
CH3CHBrCOOH | 153 | 1.7 | 203(分解) | 能溶于水和有機溶劑 |
請回答:
(1)檢驗a裝置氣密性的方法:蓋緊滴液漏斗玻璃塞,_____________________,觀察到導管口有氣泡冒出,撤走熱源后,導管中進入一段水柱,則證明氣密性良好。
(2)按上圖所示添加藥品,先水浴加熱a,再向a中滴加足量液溴,充分反應后,停止加熱。
①a的容積最適合的是__________(填選項字母)
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL
②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。
③C裝置的作用為________________________________________。
(3)冷卻至室溫后,將a中液體減壓蒸餾、純化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。
①采用減壓蒸餾的原因為_______________________________________。
②本實驗的產(chǎn)率為_________。
(4)欲用上述裝置驗證a中發(fā)生取代反應,需更換B、C中的試劑。則C中應加入的試劑為____________;裝置B的作用為____________。
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