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25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；B．N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯誤；D．由于M點的H+濃度等于N點的OH﹣濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故D正確；C．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯誤，故選D。

考點：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?BR>
容器
編號		 c（H2O）
/mol?L-1		 c（CO）
/mol?L-1		 c（H2）
/mol?L-1		 v正、v逆比較
I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
II 0.06 0.50 0.40 ①
III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉化率為
25%
25%
；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據研究，給合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據上述信息，該燃料電池：負極反應式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
；正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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精英家教網某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數應為
 
ml，此時滴定管中液體的體積為
 
ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下；
 實驗次數  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必簡化）：C=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、101 kPa時，1 mol H2燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫做H2的燃燒熱B、0.25molNa2O2中含有的陰離子數約為0.25×6.02×1023C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液，反應后溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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