精英家教網(wǎng)25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
分析：由圖可知，M點c（H+）＞c（OH-），則顯酸性；Q點c（H+）=c（OH-），溶液顯中性；N點c（H+）＜c（OH-），則顯堿性，結(jié)合電荷守恒及離子濃度決定導電性，以此來解答．
解答：解：A．M碘為醋酸和醋酸鈉溶液，Q點為中性，為醋酸鈉和NaOH溶液，離子濃度增大，導電性增強，故A錯誤；
B．N點顯堿性，NaOH過量，則N點c（H+）＜c（OH-），由電荷守恒可知所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+），故B錯誤；
C．Q點c（H+）=c（OH-），若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則堿的體積應小于醋酸的體積，故C錯誤；
D．M點和N點c（H+）=c（OH-）=10-5mol/L，均抑制水的電離，則M、N點溶液中H2O的電離程度相同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，把握常溫下c（H+）、c（OH-）的關(guān)系判斷溶液的酸堿性為解答的關(guān)鍵，涉及離子濃度比較、溶液導電性、水的電離、鹽類水解等，綜合性較強，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?BR>
容器
編號		 c（H2O）
/mol?L-1		 c（CO）
/mol?L-1		 c（H2）
/mol?L-1		 v正、v逆比較
I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
II 0.06 0.50 0.40 ①
III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負極反應式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
；正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
ml，此時滴定管中液體的體積為
 
ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下；
 實驗次數(shù)  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必簡化）：C=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、101 kPa時，1 mol H2燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫做H2的燃燒熱B、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)約為0.25×6.02×1023C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液，反應后溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期末學業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

 

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