設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B、22.4L SO2含有NA個(gè)SO2分子
C、1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
B、二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、根據(jù)n=
m
M
來計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量并結(jié)合1mol甲烷含10mol電子來分析；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)．
解答： 解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，故失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確，故無法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.6g
16g/mol
=0.1mol，而1mol甲烷含10mol電子，故0.1mol甲烷含1mol電子，故C正確；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（　�。�
A、1.92gB、2.4g
C、6.4gD、8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D、a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定都伴隨著能量變化
B、斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
C、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與50mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、50 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液
B、100 mL 0.1 mol?L-1的NaCl溶液
C、25 mL 0.2 mol?L-1的Na2SO4溶液
D、10 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、給試管中的液體加熱時(shí)，不可將試管口對(duì)著自己或旁人
B、蒸餾時(shí)，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、分液漏斗中上層液體從漏斗下端流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、元素X、M可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、Y元素在自然界中以化合物的形式存在
D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)，是指在金屬催化下的碳碳雙鍵的切斷并重新結(jié)合的過程，它包括：
①烯烴的歧化：2CH3CH2CH=CHCH?CH3CH=CHCH3+CH3CH2CH=CHCH2CH3；
②環(huán)烯烴開環(huán)聚合成高聚烯烴：；
③環(huán)烯烴低聚生成大環(huán)烯烴：．
下圖中A是一個(gè)無支鏈也無甲基的鏈狀化合物，1mol B在一定條件下會(huì)發(fā)生烯烴的歧化，生成1mol環(huán)狀化合物D和1mol C，已知C是植物生長的調(diào)節(jié)劑，D在一定條件下，可開環(huán)聚合成高聚烯烴E，也可在一定條件下，二聚生成大環(huán)烯烴F，已知F中含12個(gè)碳原子．

寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
（1）環(huán)烯烴F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）B生成C和D
 
．
（3）D生成E
 
．

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