用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCO2含3mol原子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?2價來分析；
D、根據(jù)n=CV和1mol CuCl2含2mol氯離子來計算．
解答： 解：A、二氧化碳的物質(zhì)的量n=
m
M
=
44g
44g/mol
=1mol，而1molCO2含3mol原子，個數(shù)為3NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；
C、鐵與硫酸反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?2價，故1mol鐵失去2mol電子，個數(shù)為2NA個，故C錯誤；
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中 CuCl2的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol CuCl2含2mol氯離子，故氯離子個數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①每個晶胞中M離子的數(shù)目為
 
；
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M（ZY）5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．
（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）能使正反應(yīng)速率瞬時加快的因素有
 
（填字母，下同）；
（2）能使逆反應(yīng)速率瞬時加快的因素有
 

A．增大N2和H2的濃度  B．增大壓強  C．升高溫度D．加（正）催化劑  E．增加NH3濃度  F．減少NH3濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B、將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ
C、當(dāng)1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+
Q2
2
kJ
D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B、22.4L SO2含有NA個SO2分子
C、1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷題：A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是一種具有果香味的有機物，（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）

（1）A分子中的官能團名稱是
 
．
（2）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A、
 
  C、
 

（3）反應(yīng)①A→B的反應(yīng)類型是
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定不可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Al3+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
C、K+、Na+、Cl-、S2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物不可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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