2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學式；
B．溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；
C．二價鐵離子酸性環(huán)境下被過氧化氫氧化生成三價鐵離子；
D．氫氧化鋇足量反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；

解答 解：A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應離子方程式為：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液，離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=H2O+BaCO3↓，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應方程式及化學方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
 離子K+  Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-4 2×10-54×10-5  3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸．氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+B．H+、S2-、Na+、NO3-
C．Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+D．Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室有一瓶長久放置的亞硫酸鈉，為了檢驗此瓶亞硫酸鈉是否部分被氧化及測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，有學生設計了下面實驗，根據(jù)實驗步驟填寫下列空格．

（l）加入過量的A的理由是使 SO32-、SO42- 沉淀完全；檢驗A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量．
（2）加入B稍過量的理由是使BaSO3 全部溶解；加入B發(fā)生反應的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）怎樣檢驗沉淀（Ⅲ）是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用含W1和W2的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標稱“干燥劑”，其主要化學成分為生石灰．
（1）寫出生石灰的化學式CaO．
（2）生石灰屬于哪一類別的化學物質(zhì)？堿性氧化物．
（3）生石灰可用做干燥劑的理由用化學方程式表示為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）在你所知道的化學物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知115號元素的一種核素為289X，下列有關115號元素的有關敘述正確的是（　�。�
A．115號元素位于周期表第八周期
B．該115號的元素的這種核素的原子中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C．1個115號元素的原子與1個12C原子質(zhì)量之比為115：12
D．115號元素可顯+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應．

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