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14．很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內盛白色固體物質，標稱“干燥劑”，其主要化學成分為生石灰．
（1）寫出生石灰的化學式CaO．
（2）生石灰屬于哪一類別的化學物質？堿性氧化物．
（3）生石灰可用做干燥劑的理由用化學方程式表示為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）在你所知道的化學物質中，還有哪些可用做干燥劑？

分析 （1）生石灰是氧化鈣；
（2）生石灰只含鈣和氧兩種元素；
（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以可以吸收水分，做干燥劑；
（4）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑．

解答 解：（1）生石灰是氧化鈣，所以化學式為CaO，故答案為：CaO；
（2）生石灰只含鈣和氧兩種元素，能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：堿性氧化物；
（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以可以做吸水劑，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）濃硫酸、固體NaOH具有吸水性，P2O5能與水反應，可用作干燥劑，故答案為：濃硫酸、P2O5、固體NaOH等均可做干燥劑．

點評 本題考查了氧化鈣的類別和性質，屬于對基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是（　�。�
A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B．反應①的離子方程式可能為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素基態(tài)原子核外共有7種運動狀態(tài)不同的電子
B．該元素位于周期表的S 區(qū)，屬于金屬元素
C．該元素在周期表中的位置第四周期第VA族
D．該元素M層含有11個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA3分子的立體結構是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應
（2）BA3的熔點比CA4的熔點高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價離子的檢驗方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不能達到實驗目的是（　　）
A．
制取蒸餾水		B．
制取NH3		C．
收集NO2		D．
分離水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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