(1)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．電解精煉銅時(shí)，陰極溶解銅的質(zhì)量小于陽極析出銅的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )

A．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯氣，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，可能的化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

甲

乙

丙

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

NO

NO2

HNO3

C

Na

NaCl

NaOH

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

（5）配平化學(xué)方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

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