【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心,乙中a處于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________,乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________,丙晶胞中有________個(gè)c離子,有________個(gè)d離子。

【答案】4:3 1:1 4 4

【解析】

根據(jù)均攤法可知,頂點(diǎn)原子占、面心原子占,棱上原子占,體心原子占1。

根據(jù)均攤法可知,甲晶胞中含有1個(gè)x原子,y原子的個(gè)數(shù)是6×=,則x與y的個(gè)數(shù)比是1:=4:3;乙晶胞中含有1個(gè)a原子,b原子的個(gè)數(shù)是8×=1,則a與b的個(gè)數(shù)比是1:1;丙晶胞中c離子的個(gè)數(shù)是1+12×=4,d離子的個(gè)數(shù)是8×+6×=4,故答案為:4:3;1:1;4;4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )

A.使酚酞溶液變紅的溶液:NaClSO42-Fe3

B.無色透明溶液中:K、SO42-、MnO4-、H

C.含有大量OH的溶液中:Ba2、Na、NO3-Cl

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na、Ca2、Cl、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量,有關(guān)說法正確的是(  )

A.V1400

B.金屬粉末中含鋁1.35 g

C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g

D.無法確定V2的數(shù)值

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)____,HI的分解率為____

(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向____(填正向逆向,下同)進(jìn)行。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOHBa(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法,化學(xué)方程式為____。

2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑,離子方程式為________。

3)通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體,離子方程式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1V237

D.保持溫度和容器體積不變,開始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示,試回答:

(1)A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________,NaOH的物質(zhì)的量為___________________。

(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料,常見合成乙醇的途徑如下:

(1)乙烯氣相直接水合法:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1,則a=__。

(2)工業(yè)上常采用CO2H2為原料合成乙醇,某實(shí)驗(yàn)小組將CO2(g)H2(g)13的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時(shí)間內(nèi),容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示,上述反應(yīng)的pK(pK=-lgK,K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知,b=__(”““<”)0。

②在T1T2T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間內(nèi),容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是___

③圖1中點(diǎn)1、23對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率v1、v2v3中最大的是___(v1”“v2v3”);要進(jìn)一步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(任答一條)。

④圖2中當(dāng)溫度為T1時(shí),pK的值對(duì)應(yīng)A點(diǎn),則B、C、DE四點(diǎn)中表示錯(cuò)誤的是__。

⑤乙烯氣相直接水合法過程中會(huì)發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng):C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1,該反應(yīng)的速率方程可表示為v=kc(C2H5OH)v=kc(CH3OCH3)kk只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea()__(”““<”) Ea(),已知:T℃時(shí),k=0.006s-1,k=0.002s-1,該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚,此時(shí)反應(yīng)__(正向逆向”)進(jìn)行。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案