1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵完全相同的是（　�。�
A．NaCl和NaOHB．Cl2和N2OC．Na2S和（NH4）2SD．H2O2和Na2O2

分析 A、NaCl中只有離子鍵，而NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵；
B、Cl2中只存在共價(jià)鍵的單質(zhì)，而N2O中也只存共價(jià)鍵的化合物；
C、Na2S中只存在離子鍵；（NH4）2S中存在離子鍵和共價(jià)鍵；
D、H2O2中只存在共價(jià)鍵，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

解答 解：A、NaCl中只有離子鍵，而NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B、Cl2中只存在共價(jià)鍵的單質(zhì)，而N2O中也只存共價(jià)鍵的化合物，兩者化學(xué)鍵完全相同，故B正確；
C、Na2S中只存在離子鍵；（NH4）2S中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D、H2O2中只存在共價(jià)鍵，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵不完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，知道離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究氮、硫及鹵素（F、Cl、Br、I）等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．NH3的電子式為．
硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
（2）已知在加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，將該反應(yīng)生成的氣體依次通過①裝有無水硫酸銅的U型管②裝有品紅溶液的洗氣瓶③裝有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶④裝有品紅溶液的洗氣瓶⑤裝有澄清石灰水的燒杯
實(shí)驗(yàn)中能說明產(chǎn)物內(nèi)含有CO2的現(xiàn)象是④中品紅溶液不褪色，⑤中溶液變渾濁．
（3）某學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作依次為：①向NaBr溶液中通入氯氣②向KI溶液中通入氯氣
若要驗(yàn)證氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為該小組同學(xué)還需完成的實(shí)驗(yàn)是Br2+2I-=2Br-+I2（用離子方程式表示）．
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘氧化性逐漸減弱的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．6：1B．1：2C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．從某些植物樹葉中提取的有機(jī)物中含有下列主要成分：

（1）寫出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D．
（3）寫出C同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：．
（4）寫出D與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液呈酸性B．M2在常溫常壓下一定是氣體
C．MO3-中的M元素只能被還原D．M位于元素周期表的第VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．地殼中含量居第一位的金屬元素是（　�。�
A．鐵B．鋁C．氧D．硅

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