Question

12．在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A． 6：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據(jù)此計算解答．

解答 解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=$\frac{1}{2}$×20mL：$\frac{1}{3}$×30mL=1：1，原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：1=1：2，
由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．