【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

①碳與二氧化碳化合 ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ③Zn與稀硫酸反應(yīng)

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥甲烷與氧氣的燃燒

A. ①④⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

【答案】A

【解析】①碳與二氧化碳化合是吸熱反應(yīng)；②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)放熱；③Zn與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)放出熱量；④氯酸鉀分解制氧氣是分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應(yīng)；綜上所述屬于吸熱反應(yīng)的為①④⑤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3屬于（ ）

A. 鹽B. 酸C. 氧化物D. 堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號(hào)元素)，對(duì) 比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語(yǔ)．回答下列問(wèn)題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見(jiàn)周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫(xiě)出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：___________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫(xiě)出用它作燃料，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2 ， 此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為 ， a+b最小值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即達(dá)到平衡狀態(tài)）的時(shí)間段是_____________。

（4）根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號(hào)，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

B. 開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

D. 電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O72-）存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫(xiě)出離子方程式：_____________________________

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（4）由鋁土礦生產(chǎn)純凈的氧化鋁，流程如下：

①第一步操作后，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液_______________（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)。

②驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e3 +，可取少量濾液A并加入____________（填試劑名稱），現(xiàn)象是_________________________________。

③在整個(gè)操作過(guò)程中______________（填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )

A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH2 D. 無(wú)法計(jì)算

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