Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即達(dá)到平衡狀態(tài)）的時(shí)間段是_____________。

（4）根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號(hào)，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)量

Answer 1

【答案】 減小 減小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1 15～20 min,25～30 min ab d

【解析】（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減��；（2）根據(jù)圖像可知前10min內(nèi)反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減��；前15min內(nèi)生成三氧化硫是0.04mol，濃度是0.02mol/L，則用SO3表示平均反應(yīng)速率為0.02mol/L÷15min＝1.33×10－3 mol·L－1·min－1。（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15～20min、25～30 min分別出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（4）（4）根據(jù)圖像可知10min時(shí)曲線斜率均增大，說明反應(yīng)速率加快，因此改變的條件可能是加入催化劑或縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，答案選ad；20min時(shí)氧氣濃度突然增大，其它物質(zhì)的濃度不變，因此改變的條件是增加O2的物質(zhì)的量，答案選d。