有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

B

【解析】

試題分析：：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，溶液中的陽離子移向正極，在正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以①中A為負極，則活潑性：A＞B；②中，電流由D→導線→C，則活潑性：C＞D；③中C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，則活潑性：A＞C；④中D極發(fā)生氧化反應，D極是負極，則活潑性：D＞B；即金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B。

考點：考查原電池原理的應用、金屬活動性比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學反應方程式：

① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol

② Fe2O3(s)＋CO(g) ＝ Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol

③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品，不能 進行的實驗操作是

A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為 (保留小數(shù)點后一位)；T1℃時，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為 ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為 (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化學平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是 。

（2）科學家研究出用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為 ，其陽極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2 2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕

B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

D．在海輪外殼連接鋅塊，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）2014年10月24日，我國探月工程三期再入返回飛行試驗器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運載火箭發(fā)射升空。火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程。

（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為2KNO3+ S + 3C == K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。

①寫出該反應的氧化劑： ；K2S的電子式為 ；

②某化學興趣小組進行了如下實驗：

實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式： ；

實驗二：取黑火藥爆炸反應后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁（S）后又變澄清(SO42－)。請設計實驗方案證明該澄清溶液中含有Cl-： ；

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨（NH4C1O4）、鋁粉復合推進劑。高氯酸銨水溶液呈酸性的原因是 ；（用離子方程式表示）

（3）20世紀60年代，美國大推力火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有雙氧水、四氧化二氮；可燃物有肼(N2H4)、偏二甲肼等�；鸺l(fā)射時將兩種液體分別注入火箭發(fā)動機的燃燒室中燃燒。偏二甲肼的系統(tǒng)命名為1,1-二甲基聯(lián)氨，則它的分子式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某化學小組同學發(fā)現(xiàn)84消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。

裝置中儀器a的名稱為 。

甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學認為不合理，理由是 。

又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH為8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)= 。

（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。

a．體系冷卻后，停止通入Cl2

b．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣

c．在鐵屑下方加熱至反應完成

d．用干燥的H2趕盡Cl2

e．檢驗裝置的氣密性

②該實驗裝置存在的明顯缺陷是 。

（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。

已知：NaCl+3H2O NaClO3+3H2，2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

有關物質(zhì)性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點／℃

沸點／℃

C1O2

-59

11

Cl2

-107

-34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：

該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為 (填化學式)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是 (填化學式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是 。

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