Question

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

Answer 1

A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，即變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2時(shí)就會(huì)消耗2n mol NO2，生成2n mol NO2， NO2的濃度就不變，即正逆反應(yīng)速率相等，因此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②在任何時(shí)刻都存在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，所以不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③容器的容積不變， NO2是有色氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，所以若混合氣體的顏色不再改變，即物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；；⑤由于容器的容積不變，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量也不變，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都不會(huì)改變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。