【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論

A

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B

比較HClO和CH3COOH的酸性

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強(qiáng)

C

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大

D

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-

向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，產(chǎn)生白色沉淀后，將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色，選項(xiàng)A正確；；B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，應(yīng)用pH計(jì)，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；C、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）
A.100mL0.1mol/L鹽酸
B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L鹽酸
D.20mL18.4mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問(wèn)題。

(1)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(3) 寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：______________________________。

(4) F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：

a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

c．若138 g D和90 g F反應(yīng)能生成80 g G，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。（已知：）

（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測(cè)有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照可證明___________________________________________________。

分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(6) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）________。

①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水

②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(7) 寫(xiě)出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類(lèi)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）C兩種元素的名稱(chēng)分別為________。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_______________。

（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。

（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________；寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是（ ）

A. 正丁烷與新戊烷互為同系物，與 互為同分異構(gòu)體

B. 甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng)，均有醇生成

C. 用水只能鑒別苯和溴苯，不能分離苯和溴苯的混合物

D. 的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽(yáng)離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 化學(xué)方程式為：2M= N

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，開(kāi)始時(shí)通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)比較正反應(yīng)速率(同一物質(zhì))的大�。篈點(diǎn)_____(填“＞”“≤”或“=”)B點(diǎn)。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，HI的平均反應(yīng)速率為________。

(3)起始時(shí)I2的物質(zhì)的量為______mol。

II.下圖是煤綜合利用的一種簡(jiǎn)單流程。已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，C為常見(jiàn)的酸味劑，E是一種有水果香味的透明液體。

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(2)①～⑥過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出③的反應(yīng)方程式____________。

(4)下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a.第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法

b.有機(jī)物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

c.有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

d.有機(jī)物E與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法

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同步練習(xí)冊(cè)答案