【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是（ ）

A. 正丁烷與新戊烷互為同系物，與 互為同分異構(gòu)體

B. 甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng)，均有醇生成

C. 用水只能鑒別苯和溴苯，不能分離苯和溴苯的混合物

D. 的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】A. 正丁烷與新戊烷互為同系物，與 分子式均為C6H6，結(jié)構(gòu)不相同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B、甲酸甲酯與熱NaOH溶液反應(yīng)有甲醇生成，油脂與熱NaOH溶液反應(yīng)有丙三醇生成，選項(xiàng)B正確；B、苯和溴苯均不溶于水且前者密度小于水后者密度大于水，用水能鑒別苯和溴苯，但兩者互溶且不溶于水，不能用水分離，選項(xiàng)C正確；D、 高度對(duì)稱，分子中有6種不同環(huán)境下的氫，故其一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與下列分離方法相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源。回答下列問(wèn)題：

（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會(huì)引起催化制中毒，大氣污染等問(wèn)題。

①羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。

②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C=O

C=S

H-S

H-H

鍵能（kJ·mol-1）

745

577

339

436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。

（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時(shí)，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30。

①0~30 s內(nèi)，COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。

②向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。

A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

①由圖中信息可知，0~t1時(shí)間段內(nèi)，一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。

②t1時(shí)刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

B.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論

A

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B

比較HClO和CH3COOH的酸性

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強(qiáng)

C

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大

D

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-

向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量

B. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

D. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　�。�
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol

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