12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．離子之間相互促進水解；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結合生成絡離子；
D．pH=12的溶液，顯堿性．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故A錯誤；
B．Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、水解反應的發(fā)生，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
【甲同學】設計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S＞C＞Si的實驗研究；
【乙同學】設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學設計實驗的依據(jù)是最高價氧化物水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強
②A溶液的名稱是稀硫酸
③燒杯中C發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質的遞變．
①寫出A處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質密度（20℃）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三頸燒瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三頸燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與圓底燒瓶內壓強，便于環(huán)己醇順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為10.4mol/L；實驗中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代，請模仿上述反應，寫出Na2CO3溶液吸收的兩個方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（4）為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失，可依次用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學反應速率越大；
（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ 和Ⅲ，實驗結論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快；
（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、F五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；C原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子；A、D同主族；B、E同主族；試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N，（填寫元素符號），原因是N元素原子最外層p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低
（3）C的氫化物的立體結構為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp3雜化，鍵角107°
（4）C的單質中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是：H2O＞SiH4（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．O22-與S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)
B．H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O互為同素異形體
C．堿金屬元素是指 IA族的所有元素
D．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
B．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象
C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D．浸有KMnO4（H+）溶液的濾紙中滴加SO2水溶液，濾紙褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工業(yè)制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學式為Al2O3．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學式為CO2；分散系A為懸濁液（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②步驟中的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是洗滌；過濾前加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結晶析出．
（5）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應，反應后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素和N元素在同一主族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X的元素符號Cl，Z的最高價氧化物的水化物的化學式H3PO4；
（2）寫出Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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