Question

7．有A、B、C、D、F五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；C原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子；A、D同主族；B、E同主族；試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N，（填寫元素符號），原因是N元素原子最外層p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低
（3）C的氫化物的立體結構為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp³雜化，鍵角107°
（4）C的單質中π鍵的數目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是：H₂O＞SiH₄（填寫化學式）．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、F五種短周期元素，C原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子，則為C為N元素；A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數，A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，B原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為O元素；A、D同主族，則D為Si；B、E同主族，則E為S元素．

解答 解：有A、B、C、D、F五種短周期元素，C原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子，則為C為N元素；A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數，A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，B原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為O元素；A、D同主族，則D為Si；B、E同主族，則E為S元素．
（1）D為Si，原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）N元素原子最外層p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，
故答案為：N；N元素原子最外層p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（3）C的氫化物為NH₃，立體結構為三角錐形，中心原子N雜化軌道數目為4，雜化類型為sp³雜化，分子中鍵角107°，
故答案為：三角錐形；sp³雜化；107°；
（4）C的單質為N₂，結構式為N≡N，分子中π鍵的數目為2，非金屬性O＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞SiH₄，
故答案為：2；H₂O＞SiH₄．

點評 本題考查結構性質位置關系運用，涉及核外電子排布、電離能、空間結構與雜化方式判斷、化學鍵、元素周期律運用等，注意同周期第一電離能異常情況．