【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)△H的比較正確的是( ) ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
②NaOH(aq)+ H2SO4(濃)═ Na2SO4(aq)+H2O(l)△H3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H4 .
A.△H1>△H2;△H3>△H4
B.△H1>△H2;△H3<△H4
C.△H1=△H2;△H3<△H4
D.△H1<△H2;△H3<△H4
【答案】B
【解析】解:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2 , 兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng),后者生成液態(tài)水,所以后者放出的熱量大于前者,而放熱反應(yīng)△H小于0,放熱越多,焓變值越小,故△H1>△H2;②NaOH(aq)+ H2SO4(濃)═ Na2SO4(aq)+H2O(l);△H3、NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l);△H4 . 兩個反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿中和,都是放熱反應(yīng),兩個反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1mol,但是CH3COOH(aq)是弱電解質(zhì),電離過程吸收一部分熱量,所以后者放出的熱量小,所以△H3<△H4 , 故選B. △H為化學(xué)反應(yīng)的焓變,放熱反應(yīng)的△H<0,吸熱反應(yīng)的△H>0;反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),反應(yīng)放出熱量越大,焓變數(shù)值越小,據(jù)此進行解答.
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【題目】某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),得標準狀況下H22.24L,則金屬氯化物中金屬元素化合價為( 。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去),A、B、C、D中均含有同一種元素,回答下列問題:
(1)若B是能使品紅溶液褪色的氣體,寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)若A是N2,則
①B轉(zhuǎn)化為C的現(xiàn)象:_______________________________。
②寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有B)的離子方程式_______________________________。
(3)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則
①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B,此化學(xué)方程式為
_______________________________。
②寫出實驗室用固體制取A氣體的化學(xué)方程式_______________________________。
③若要收集B氣體,下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。
④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中,銅完全溶解,共收集到672mL氣體(標準狀況),則反應(yīng)中消耗D 的物質(zhì)的量為_____________。
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識,完成下面題目:
(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可通過反應(yīng)獲得:NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g).①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2 K2
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3 K3
則△H3=(用△H1和△H2表示),K3=(用K1和K2表示).
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.室溫下,用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體,得到0.1mol/L的NaNO2溶液.已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4 ,
那么室溫下NO2﹣的水解常數(shù)Kh= , 0.1mol/L NaNO2溶液中從c(Na+ )、c(OH﹣ )、c(NO2﹣ )、c(HNO2)的大小順序為 .
(2)在3.0L密閉容器中,通入0.10mol CH4和0.20molNO2 , 在一定溫度下進行反應(yīng),CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
①由表中數(shù)據(jù)計算0~4min內(nèi)v(NO2)= , 該溫度下的平衡常數(shù)K=(不必帶單位).
②在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2 , 測得在相同時間內(nèi),在不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標為反應(yīng)溫度,縱坐標為NO2轉(zhuǎn)化率/%):
則下列敘述正確的是 .
A.若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點的v (逆)>e點的 v (逆)
C.平衡常數(shù):c點=d點
D.提高b點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當升溫或增大c(CH4)
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【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和,則Z、W的原子序數(shù)之和等于( )
A. 27 B. 29 C. 31 D. 33
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數(shù)與其主族序數(shù)相等。
回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2)R元素的名稱為____
(3)元素W在周期表中的位置:____________
(4)W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)原子序數(shù)比R大1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】請回答下列問題:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol﹣1 (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1.達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:
①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Lmol﹣1(精確到0.01).
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是:
a.混合氣體的密度保持不變;b.混合氣體的顏色不再變化; c.氣壓恒定時.
③若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×10﹣10 , KSP(MgF2)=7.40×10﹣11 , 加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中 = .
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程,則:Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為:;
除去甲醇的離子方程式為 .
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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
(3)反應(yīng)達平衡時X的轉(zhuǎn)化率: .
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【題目】H2O2是常用的綠色氧化劑,H2S是還原劑,但H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大危害。
I.H2S的除去,生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。
(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_____。
(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下,該反應(yīng)的加熱方式為_________,若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是__________。
II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,在關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗溶液 | A/mL | B/mL | C/mL | D/mL |
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液 | 0 | 1.0 | 2.0 | V1 |
30%H2O2溶液 | V2 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
H2O | 18.0 | 17.0 | V3 | 15.0 |
(1)實驗過程中需記錄的數(shù)據(jù)是___________。
(2)上表中的V2=_______,V3=_________。
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